अम्ल क्षार और लवण: Download PDF

अम्ल क्षार और लवण रसायन विज्ञान के प्रमुख वर्ग हैं, जो विभिन्न रासायनिक गुणों और प्रतिक्रियाओं का प्रतिनिधित्व करते हैं। ये पदार्थ हमारे दैनिक जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं, जैसे कि खाद्य पदार्थों में अम्लीयता, सफाई उत्पादों में क्षारीयता और खाद्य संरक्षण में लवण का उपयोग।

अम्ल (Acids)

• अम्ल का मतलब: लेटिन शब्द ‘Acidus‘ से आया है जिसका मतलब खट्टा होता है।
• मुख्य गुण:
  • खट्टे स्वाद वाले होते हैं।
  • नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं।
  • पानी में घुलनशील होते हैं।
• प्राकृतिक स्रोत:
  • सिरका (एसीटिक एसिड), इमली (टारटरिक एसिड), नींबू और संतरा (सिट्रिक एसिड), सेब (मैलिक एसिड), पेट में (हाइड्रोक्लोरिक एसिड)।
• प्रकार:
  • अगर पानी में अम्ल की मात्रा ज्यादा होती है तो इसे ‘सांद्रित अम्ल( concentrated Acid)‘ कहते हैं।
  • अगर पानी की मात्रा ज्यादा होती है तो इसे ‘तनु अम्ल (Diluted Acid)‘ कहते हैं।

क्षार (Bases)

• क्षार का मतलब: लेटिन शब्द ‘Alkali‘ से आया है जिसका मतलब पेड़ की राख होता है।
• मुख्य गुण:
  • कड़वे या तीखे होते हैं।
  • लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं।
  • छूने पर साबुन जैसे चिकने लगते हैं।
• उदाहरण:
  • सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH), पोटैशियम हाइड्रोक्साइड (KOH), कैल्शियम हाइड्रोक्साइड (Ca(OH)₂), अमोनियम हाइड्रोक्साइड (NH₄OH)।
• प्रकार:
  • अगर पानी में क्षार की मात्रा ज्यादा होती है तो इसे ‘सांद्रित क्षार (concentrated Base)‘ कहते हैं।
  • अगर पानी की मात्रा ज्यादा होती है तो इसे ‘डायल्यूटेड बेस(Diluted Base)‘ कहते हैं।

लवण (Salts)

• लवण का मतलब: एसिड और बेस की प्रतिक्रिया से बनता है।
• मुख्य गुण:
  • ये ठोस अवस्था में पाए जाते हैं।
  • इनके गलनांक और उबलने का तापमान उच्च होते हैं।
• प्राकृतिक स्रोत:
  • सोडियम क्लोराइड (NaCl), कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃), पोटैशियम सल्फेट (K₂SO₄)।
• प्रकार:
  • ये न्यूट्रल, एसिडिक, या बेसिक हो सकते हैं।

अम्ल क्षार और लवण को गहराई से समझने के लिए देखिए खान सर का वीडियो

अम्ल और क्षार की प्रतिक्रियाएं (Reactions)

1. न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन:
   • अम्ल और क्षार मिलकर लवण और पानी बनाते हैं।
   • उदाहरण:
     • HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+NaOH→NaCl+H2​O
2. धातुओं के साथ प्रतिक्रिया:
   • अम्ल धातुओं के साथ मिलकर हाइड्रोजन गैस देते हैं।
   • उदाहरण:
     • H2SO4+Zn→ZnSO4+H2H2​SO4​+Zn→ZnSO4​+H2​

अम्ल और क्षार की अवधारणाएं (Concepts of Acids and Bases)

1. आरेनियस अवधारणा (Arrhenius Theory):
   • अम्ल पानी में हाइड्रोजन आयन (H⁺) देते हैं।
   • क्षार पानी में हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) देते हैं।
2. ब्रॉन्सटेड-लोरी अवधारणा (Bronsted-Lowry Theory):
   • अम्ल प्रोटॉन (H⁺) दाता होते हैं।
   • क्षार प्रोटॉन स्वीकारक होते हैं।
3. लुईस अवधारणा (Lewis Theory):
   • अम्ल इलेक्ट्रॉन पेयर स्वीकारक होते हैं।
   • क्षार इलेक्ट्रॉन पेयर दाता होते हैं।

उपयोग (Uses)

1. अम्ल के उपयोग:
   • H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक अम्ल): कार बैटरी, उर्वरक निर्माण।
   • HCl (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल): बॉयलर साफ करना, उद्योग में उपयोग।
   • एसीटिक अम्ल: अचार संरक्षित करना, लकड़ी के फर्नीचर साफ करना।
2. क्षार के उपयोग:
   • NaOH (सोडियम हाइड्रोक्साइड): साबुन, कागज उद्योग।
   • Ca(OH)₂ (कैल्शियम हाइड्रोक्साइड): चूना, सफेदी।
   • Mg(OH)₂ (मैग्नीशियम हाइड्रोक्साइड): एंटासिड, पेट की अम्लता कम करना।
3. लवण के उपयोग:
   • NaCl (सोडियम क्लोराइड): खाना पकाने में।
   • CaCO₃ (कैल्शियम कार्बोनेट): मार्बल, सीमेंट।
   • AgNO₃ (सिल्वर नाइट्रेट): फोटोग्राफी, उर्वरक निर्माण।

अम्ल क्षार और लवण में अंतर

अम्ल	क्षार	लवण
खट्टे स्वाद वाले	कड़वे या तीखे स्वाद वाले	ठोस अवस्था में पाए जाते हैं
नीले लिटमस को लाल करते हैं	लाल लिटमस को नीला करते हैं	एसिड और बेस की प्रतिक्रिया से बनते हैं
जल में घुलनशील	जल में घुलनशील	उच्च गलनांक और उबलने का तापमान
उदाहरण: HCl, H₂SO₄	उदाहरण: NaOH, KOH	उदाहरण: NaCl, CaCO₃

महत्वपूर्ण रासायनिक समीकरण

1. न्यूट्रलाइजेशन:
   • HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+NaOH→NaCl+H2​O
2. धातु और एसिड की प्रतिक्रिया:
   • H2SO4+Zn→ZnSO4+H2H2​SO4​+Zn→ZnSO4​+H2​

अम्ल क्षार और लवण: अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQs)